答
向某容液滴加盐酸酸化氯化钡溶液产白色沉淀则证明溶液定含硫酸根离 错 氯化银溶于酸白色沉淀
检验碳酸根：加入氯化钡－白色沉淀加入稀盐酸－沉淀溶解 需要通澄清石灰水变浑浊才能证明
亚铁离溶液加入量氢氧化钠微热并搅拌再加入量盐酸溶液阳离量减少 氢氧化亚铁氧气迅速氧化氢氧化铁沉淀加酸溶解
把硫酸根沉淀，通过测定硫酸钡的质量来得到硫酸根的物质的量
（1）反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：97.5g×12.0%=11.7g，
答：反应后溶液中溶质的质量为11.7g．
（2）设氯化钡的质量、硫酸钠的质量和硫酸钡的质量分别是x、y、z，
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，
208 142 233 117
x y z 11.7g
A、二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条立即熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不只二氧化碳，像氮气也能使燃着的木条熄灭，故A错；
B、在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀，和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成沉淀的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不一定是硫酸钡或氯化银，也可能是碳酸钡，故B错；
C、与盐酸反应放出气体的物质可能是碳酸盐也可能是活泼金属，故C正确；
D、向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液可能是盐酸，也可能是盐酸盐，故D错．
故选C．
| 设不纯的硫酸钠样品中硫酸钠的质量为x，氯化钡溶液中溶质的质量为y，生成的沉淀质量为z，氯化钠的质量为234g×5%=11.7g （1）Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl 142 208 233 117 x y z 11.7g |
| 142 |
| x |
沉淀是碳酸钡。碳酸钡分子质量137+12+16*3=197。1.97/197=0.01，也就是说10克混合物含碳酸钠0.01摩尔。纯度：（10-0.005*（23*2+12+16*3））/10=94.7%
变质程度是什么？没这个名词
氯化钡与硫酸溶液反应生成硫酸钡与盐酸，而硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸，是一种白色沉淀
| （1）氯化钠的质量为97.5g×12.0%=11.7g． （2）设混合物中氯化钡的质量为x，生成沉淀的质量为y， Na 2 SO 4 +BaCl 2 =2NaCl+BaSO 4 ↓ 142 208 117 233 z x 11.7g y ∴ |
| 208 |
| x |
氨气极易溶于水形成氨水，氨水与氯化钡不反应！因为氢氧化钡碱性更高。氨水与酸性的二氧化硫反应生成亚硫酸胺(NH4)2SO3+BACL2===BASO3()+2NH4CL