同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。
同素异形体（allotropes)的化学性质相似。
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质。比如氧气和臭氧，一个是O?一个是O?。
金刚石和石墨，都是碳。
同素异形体之间的转化不一定属于化学变化（例如：单斜硫和斜方硫）。
参考资料同素异形体_百度百科
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；
同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素(也包括周期表上对角线附近的少数金属)的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。
同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，性质差异的原因是结构不同。同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183℃，而臭氧的沸点为-112.4℃。
熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；
同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素(也包括周期表上对角线附近的少数金属)的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。
同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，性质差异的原因是结构不同。同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183℃，而臭氧的沸点为-112.4℃。
熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。
同素异形体：同一种元素构成的不同物质，比如石墨和金刚石，红磷和白磷，但是化学式不同
同位素：同种元素，中子数不同而已，比如C6和C12
同分异构体：在有机化学里面的，分子式相同，但是骨架、官能团顺序或位置等不同，因而不是同类物质，比如乙醇和甲醚
同种物质：化学分子式相同（无机化学），例如水的三种形态
请注意,是同素异形体与同分异构体。 同素异形体是同种元素形成的不同单质之间的互称,例如氧气和臭氧;同分异构体是有机化学中组成相同结构不同的有机物之间的互称,如正戊烷和异戊烷。
一、定义不同
1、同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。
2、同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷无毒，却不溶于二硫化碳。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
二、形成方式不同
1、同分异构体
1）碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，如CH?CH(CH?)CH?和CH?CH?CH?CH?。
2）官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH?CH?CH=CH?和CH?CH=CHCH?。
3）官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象。
2、同素异形体
1）组成分子里原子个数不同，如：氧气（O?）和臭氧（O?）。
2）晶体，如：金刚石 (正四面体空间网状结构的原子晶体)、石墨(层状结构的混合型晶体)和C??(存在单个分子的分子晶体)。
3）晶体里分子的排列方式不同，如：斜方硫和单斜硫。
三、相关应用不同
1、同素异形体
同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素(也包括周期表上对角线附近的少数金属)的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。
生活中最常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。
2、同分异构体
同分异构现象广泛存在于有机物中，同分异构体的知识也贯穿于中学有机化学的始终。因此，分析、判断同分异构体也就成为有机化学的一大特点。
参考资料来源：百度百科－同分异构体
同素异形体的前提条件就是单质之间。
13C是C的一种核素,它代表这一种元素(并不只是一个原子),不论在单质或化合物中,它是不变的.
而C60是C的一种单质分子,它可以由13C构成,也可以由12C或13C和12C共同构成.
还要分清同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的区别.
建议找到有关定义,熟记.
给你一个练习:
下列各组物质，属于同位素的是：（ ）；属同素异形体的是：（ ）属于同系物的是：（ ）；属于同分异构体的是：（ ）
A．D和T B．C2H6和CH3CH2CH2CH3
C．2,3-二甲基丁烷 和 2,2-二甲基丁烷
D．O2和O3
答案:A,D,B,C(注:D为氘,T为氚)
同素异形体就是同一元素的单质的不同存在形式，所以以上几种物质符合对同素异形体的定义，对的
为了苏维埃的荣耀，还有疑问请提