A、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A正确；
B、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故B错误；
C、MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；
D、锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池，故D错误．
故选A．
锂电池电动车所属新能源电动车，除了电池轻便，还有以下优点：
1、 能量高，密度高，由于锂电池本身的构造和化学属性，同等蓄电量的锂电池大约只有铅酸电池质量的五分之一，锂电内部化学活性更高，能量储存性能更强。
2、 无记忆效应，锂电池可以做到随充随放不会影响电池的容量，较短的时间就能充满电。
3、 绿色环保，无污染，锂电池是新型环保电池，在传统内燃机汽车所造成的环境问题和石油资源紧缺的情况下，锂电池必将成为新一代电动汽车的理想动力源。
4、 循环寿命长，电池循环使用寿命一般在（2000次）5年以上。
5、 市场开发潜力十大，锂电池具备优良的性能，在大型纯电动车应用方面很具优势。
扩展资料：
锂电池电动车也有劣势：
1、 安全性，目前市场真正完全掌握锂电池全周期技术的厂家还不是很多，很多核心技术还有待攻破，尤其是电池安全这块，还需要进一步研究。
2、 成本高，价格贵，一直以来，阻碍锂电池无法取代铅酸电池的核心原因就是锂电池的成本高。只有锂电池应用技术成熟，市场销量加大了，锂电池电动自行车的价格才会有所降下来。
3、 动力性能有待提高， 锂电池比起铅酸蓄电池在充放电方面耐波动的能力差，对于目前大功率车来说，不能有效采用锂电的一大症状也就在此，导致耐用性下降。
AD
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据方程式可知，Li是负极，失去电子，A正确，B不正确；二氧化锰是正极，得到电子，C不正确；原电池是把化学能转化为电能的注重，D正确，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。
AD
锂电池的正极材料是MnO2（锰离子得电子），1mol的MnO2（87g）反应可以得到1mol的电子（6.02*10^23个）
87g的MnO2消耗产生电量1.60*10^(-19)*6.02*10^23=96320库仑
产生5库仑电量需要MnO2的量=5/96320*87=4.52*10^(-3)g
所以选C。
锂电池的电池反应为Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供5库电量（不计损耗），电子电量1.60×10-19C，则转移电子物质的量=5C1.60×1
0?19C
NA=5.19×10-5mol；MnO2～LiMnO2～e-，计算消耗正极材料为MnO2物质的质量=5.19×10-5mol×87g/mol=4.52×10-3g；
故选C．
C
n(e - )==5.2×10 -5 mol,正极反应MnO 2 ～e - ,则n(MnO 2 )=5.2×10 -5 mol,m(MnO 2 )=5.2×10 -5 mol×87 g·mol -1 =4.52×10 -3 g。
根据单质中元素的化合价为0，Li属于单质，故锂元素的化合价为0；
在MnO2中，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知MnO2中锰元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4．
根据锂原子结构示意图为可知，锂在化学反应中易失一个电子，化合价显+1价，因此在LiMnO2中，锂元素显+1甲，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3．
故答案为：0；+1；+4；+3．
锂电池的电池反应为Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供5库电量（不计损耗），电子电量1.60×10-19C，则转移电子物质的量=0.5C1.60×1
0-19C6.02×1
023=5.19×10-6mol；MnO2～LiMnO2～e-，计算消耗正极材料为MnO2物质的质量=5.19×10-6mol×87g/mol=4.52×10-4g．
故选C．