甲烷的化学式：CH?
甲烷（化学式：CH? ；英文：Methane），是结构最简单的烷类，由一个碳原子以及四个氢原子组成。它是最简单的烃类也是天然气的主要成分。
甲烷的结构是由一个碳和四个氢原子透过sp3杂化的方式化合而成，并且是所有烃类物质中，含碳量最小，且含氢量最大的碳氢化合物，因此甲烷分子的分子结构是一个正四面体的结构，碳大约位于该正四面体的几何中心，氢位于其四个顶点，且四个碳氢键的键的键角相等、键长等长。
标准状态下的甲烷是一种无色无味的气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气主要成分就是甲烷。
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1、化学反应
甲烷主要化学反应是：燃烧、蒸汽重整合成气、以及卤化反应。
在一般情况下，甲烷的反应是很难控制。甲烷可以氧化成甲醇，但一般来说要完成这个化学反应时十分困难的，因为在一般情况下甲烷的氧化反应产物通常是二氧化碳与水，即使氧气不足也很难产生甲醇。但是若在酵素的协助下就能轻易地完成此氧化反应，例如甲烷单加氧酶，但产量无法达到工业生产的规模。
2、反应性
由于甲烷中碳原子与氢原子间的化学键为较稳定的σ键，化学性质比较稳定，因此甲烷能参与的反应较其他有机物少。
参考资料来源：百度百科-甲烷
甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时远离，可致窒息死亡。皮肤接触液化的甲烷，可致冻伤。
甲烷毒性：急性中毒，甲烷毒性甚低，接触高浓度甲烷时引起的“甲烷中毒”，实际上是因空气氧含量相对降低造成的缺氧窒息。允许气体安全地扩散到大气中或当作燃料使用。有单纯性窒息作用，在高浓度时因缺氧窒息而引起中毒。空气中达到25～30%出现头昏、呼吸加速、运动失调。
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美国斯坦福大学一项新研究称，将温室气体甲烷转化为二氧化碳（CO2），可作为达成该目标的有效补充手段。研究人员20日在《自然·可持续性》杂志上发表论文指出，将一种温室气体转化为另一种温室气体，这种方案看似违反常理，但却很有效，且有利可图。
甲烷是一种比CO2更活跃的温室气体，其对气候变暖的影响高出CO2许多倍。人类活动是大气甲烷浓度升高的主要原因。2018年，大气中甲烷的浓度达到了工业化前水平的2.5倍，其中约60%是由人类活动产生的，这些排放很难消除。
参考资料来源：百度百科-甲烷
甲烷燃烧的化学方程式：
甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况。
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)
2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成。
正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
甲烷 CH4
甲烷是油田气、天然气和沼气的主要成分
理化性质：甲烷（methane,CH4）为无色、无臭、易燃气体。分子量16.04，沸点-161.49℃,蒸气密度0.55g/L,饱和空气浓度100%,爆炸极限4.9%～16%。
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甲烷的分子式
是CH4！
就是这样的！
甲烷燃烧的化学方程式：
甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况。
CH?+2O?=CO?+2H?O(完全燃烧生成CO?和水)
2CH?+3O?=2CO+4H?O（不完全燃烧时生成CO和水）
甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气，广泛应用于民用和工业中。作为化工原料，可以用来生产乙炔 、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氰酸等。
扩展资料：
以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和少量的乙烷（杂质）的混合物。
CH?+Cl?→（光照）CH?Cl（气体）+HCl
CH?Cl+Cl?→（光照）CH?Cl?（油状物）+HCl
CH?Cl?+Cl?→（光照）CHCl?（油状物）+HCl
CHCl?+Cl?→（光照）CCl?（油状物）+HCl
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气
CH?=（1000℃）=C+2H?
氢气是合成氨及汽油等工业的原料；炭黑是橡胶工业的原料。
参考资料来源：百度百科——甲烷
甲烷与氯气燃烧：
CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl
甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：
CH4+2O2→CO2+2H2O
在隔绝空气并加热至1000℃的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气
CH4=（1000℃）=C+2H2
通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。
因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。但它的逆反应却很容易进行。
参考资料：百度百科-甲烷
甲烷 CH4甲烷是油田气、天然气和沼气的主要成分理化性质:甲烷(methane,CH4)为无色、无臭、易燃气体
CH4
C显-4价，H显+1价
甲烷是分子晶体，分子间存在共价键。因为C原子吸引电子的能力强于H原子(H原子电子层中的电子已饱和），因此电子更偏向C原子。H由于偏离电子而显正价，C由于偏向电子而显负价。 有机物中的元素化合价的确定都是最后确定C元素，除C以外的元素都显它最常见的化合价 H在化合物中也可能显-1价，一般H与金属元素组成的化合物中H都显负价（因为金属没有负价)
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